Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka Bab 5 Halaman 133 134: Termokimia

Karena reaksi terjadi pada tekanan tetap maka:
ΔH = –q = –2.688 kJ

3. Pada proses pelarutan 1,7 gram NaNO3 dalam 100 gram air terjadi penurunan suhu sebesar 1,56°C. Hitung kalor yang menyertai reaksi pelarutan tersebut jika kalor jenis larutan = 4,2 J.g–1.°C–1, kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J.°C–1, dan Mr NaNO3 = 85!

Jawaban:

Diketahui : Massa NaNO3= 1,7 g
MrNaNO3= 85
Massa air = 100 g
c = 4,2 J.g–1.°C–1
C = 11,7 J.°C–1
ΔT = –1,56°C (negatif karena penurunan suhu)

Ditanyakan : ΔH = …?

Jawab:
qreaksi = –(qlarutan + qkalorimeter)
= –(m.c.ΔT + C.ΔT)
= –(101,7 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × (–1,56°C) + 11,7 J.°C–1 × (–1,56°C))
= –(–666,3384 J – 18,252 J)
= 684,5904 J

ΔH = 684,5904 J/1,7 g/85 g.mol = 34,22952 kj.mol -1

*) Disclaimer:

- Kunci jawaban di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali murid untuk memandu atau mengoreksi hasil pekerjaan siswa.

- Sebelum melihat kunci jawaban, siswa harus mengerjakan sendiri soal-soal yang ada.

(TribunWow.com)