Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka Bab 5 Halaman 133 134: Termokimia

TRIBUNWOW.COM - Bab 5 buku Kimia kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka membahas tentang "Termokimia". 

Berikut adalah kunci jawaban untuk halaman 133 dan 134.

Kunci jawaban ini dapat digunakan sebagai panduan oleh siswa untuk membandingkan hasil kerja mandiri mereka serta oleh orang tua dalam mengoreksi pekerjaan anak. 

Namun, disarankan agar siswa mencoba menjawab terlebih dahulu sebelum melihat kunci jawaban.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Kurikulum Merdeka Halaman 133-134

Ayo Berlatih

1. Asam benzoat merupakan zat yang sering digunakan untuk mengawetkan minuman ringan atau sirup. Seorang ahli kimia pangan meneliti jumlah kalori yang terdapat dalam asam benzoat.

Dia memasukkan 500 mg asam benzoat ke dalam kalorimeter bom dan terjadi perubahan suhu dari 20°C menjadi 22,87°C. Jika kapasitas kalor kalorimeter bom adalah 420 J.°C–1, hitung jumlah kalori yang terdapat dalam asam benzoat tersebut!

Jawaban:

Diketahui : Massa asam benzoat = 500 mg
ΔT = 22,87°C – 20°C = 2,87°C
C kalorimeter = 420 J.°C–1
Ditanyakan : q = …?
Jawab:
q = C.ΔT
= 420 J.°C–1 × 2,87°C
= 1.205,4 J = 1,2054 kJ

2. Seorang pelajar melakukan percobaan di laboratorium sekolahnya. Dia ingin mengetahui jumlah kalor yang menyertai reaksi penetralan 150 ml larutan HCl 0,01 M dengan 150 ml larutan KOH 0,01 M.

Dia mereaksikan kedua larutan tersebut di dalam kalorimeter sederhana.

Setelah reaksi berlangsung terjadi kenaikan suhu sebesar 3,2°C.

Berapakah perubahan entalpi pada reaksi tersebut jika kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4,2 J.g–1.°C–1 dan massa jenis larutan = massa jenis air = 1 g.ml–1?

Jawaban: 

Diketahui : Massa campuran = 150 g + 150 g = 300 g
n KOH = n HCl = 150 ml × 0,01 M
= 1,5 mmol
= 1,5 × 10–3 mol
ΔT = 3,2°C
c = 4,2 J.g–1.°C–1
ρ = 1 g.ml–1

Ditanyakan : ΔH° = …?
Jawab:
qlarutan = m.c.ΔT
= 300 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × 3,2°C
= 4.032 J = 4,032 kJ
(kalor untuk menetralkan 1,5 × 10–3 mol KOH oleh HCl)
Kalor yang diterima oleh kalorimeter berasal kalor yang dilepaskan pada reaksi penetralan.
qlarutan pada reaksi penetralan:KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)
q =1/0,0015 × 4,032 kJ = 2.688 kJ

Karena reaksi terjadi pada tekanan tetap maka:
ΔH = –q = –2.688 kJ

3. Pada proses pelarutan 1,7 gram NaNO3 dalam 100 gram air terjadi penurunan suhu sebesar 1,56°C. Hitung kalor yang menyertai reaksi pelarutan tersebut jika kalor jenis larutan = 4,2 J.g–1.°C–1, kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J.°C–1, dan Mr NaNO3 = 85!

Jawaban:

Diketahui : Massa NaNO3= 1,7 g
MrNaNO3= 85
Massa air = 100 g
c = 4,2 J.g–1.°C–1
C = 11,7 J.°C–1
ΔT = –1,56°C (negatif karena penurunan suhu)

Ditanyakan : ΔH = …?

Jawab:
qreaksi = –(qlarutan + qkalorimeter)
= –(m.c.ΔT + C.ΔT)
= –(101,7 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × (–1,56°C) + 11,7 J.°C–1 × (–1,56°C))
= –(–666,3384 J – 18,252 J)
= 684,5904 J

ΔH = 684,5904 J/1,7 g/85 g.mol = 34,22952 kj.mol -1

*) Disclaimer:

- Kunci jawaban di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali murid untuk memandu atau mengoreksi hasil pekerjaan siswa.

- Sebelum melihat kunci jawaban, siswa harus mengerjakan sendiri soal-soal yang ada.

(TribunWow.com)