Cek Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 SMA Kurikulum Merdeka Bab 2 Halaman 107 Soal Elektrokimia

Untuk reaksi sel elektrokimia: 

Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3 )2 (aq) + 2 Ag(s) 

i. Rancangan sel elektrokimia

Gambar fotojet 22

ii. Reaksi yang terjadi:

iii. Nilai potensial elektrode standar Cu lebih kecil dari Ag, artinya Cu lebih mudah kehilangan elektron. Cu akan berperan sebagai anode. 

iv. Menghitung potensial sel:

Baca juga: Kunci Jawaban Biologi Kelas 12 SMA Kurikulum Merdeka Soal Uji Kompetensi Bab 3 Halaman 171-173

Baca juga: Pembahasan Kunci Jawaban Sejarah Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka Soal Asesmen Bab 2 Halaman 84-85

2. Di antara unsur-unsur berikut, manakah yang memiliki kecenderungan untuk teroksidasi: Zn, Li dan S. Jelaskan jawabanmu.

Jawaban:

Untuk membandingkan kecenderungan teroksidasi dari deretan logam, diperlukan data potensial elektrode standar. Gunakan Tabel 1 pada Buku Siswa (atau literatur lainnya apabila tidak tersedia). 

Nilai potensial elektrode untuk Zn, Li dan S berturut-turut adalah: –0,76V, –3,04V, dan +0,14V. 

Nilai potensial elektrode yang semakin negatif menunjukkan kecenderungan yang lebih tinggi untuk mengalami oksidasi. Dengan demikian urutan kecenderungan teroksidasi bagi ketiga logam tersebut adalah Li > Zn > S.

3. Di antara logam-logam berikut: Al, Na, Cu dan Ag. Logam manakah yang tidak dapat diperoleh melalui elektrolisis dari larutan garamnya? Jelaskan alasanmu! 

Jawaban:

Di antara logam-logam berikut: Al, Na, Cu dan Ag, hanya Cu dan Ag yang dapat diperoleh dari elektrolisis larutan Cu2+ dan Ag+. Ion Cu2+ dan Ag+ akan tereduksi untuk menghasilkan logam Cu dan Ag.