Cek Kunci Jawaban Ilmu Pengetahuan Alam Kelas 10 SMA/MA Bab 3: Aktivitas 3.7 Halaman 88

Proses ini disebut eksitasi.

2. Elektron Kembali ke Tingkat Energi Lebih Rendah

Setelah terangsang, elektron tidak dapat tetap berada pada tingkat energi yang lebih tinggi secara permanen.

Elektron akan kembali ke tingkat energi yang lebih rendah (kembali ke keadaan dasar atau tingkat energi yang lebih rendah).

Ketika elektron ini kembali ke tingkat energi yang lebih rendah, energi yang dilepaskan dalam bentuk cahaya (foton).

Energi foton ini memiliki panjang gelombang tertentu, yang berhubungan dengan perbedaan energi antara dua tingkat energi tersebut.

Baca juga: Simak Kunci Jawaban Fisika Kelas 12 SMA/MA Bab 3: Ayo Berpikir Kreatif Halaman 55

3. Spektrum Cahaya yang Dikeluarkan

Spektrum cahaya yang dihasilkan terdiri dari beberapa garis-garis spektrum yang disebut garis spektrum emisi.

Setiap garis pada spektrum tersebut mewakili transisi elektron antara dua tingkat energi yang berbeda, dan panjang gelombang foton yang dipancarkan tergantung pada perbedaan energi antara kedua tingkat energi tersebut.

4. Spektrum Emisi Hidrogen

Spektrum cahaya hidrogen yang terlihat (seperti yang diamati dalam percobaan spektroskopi) terdiri dari beberapa garis spektrum yang khas, yang disebut seri Balmer, yang terletak di daerah cahaya tampak.

Garis-garis ini dihasilkan oleh transisi elektron dari tingkat energi yang lebih tinggi (misalnya, n = 2, 3, 4, dll.) ke tingkat energi n = 2.

Seri lain seperti seri Lyman (transisi ke n = 1, di daerah ultraviolet), seri Paschen (transisi ke n = 3, di daerah inframerah), dan seri Brackett (transisi ke n = 4, di daerah inframerah) juga dapat dihasilkan, tetapi biasanya berada di luar jangkauan cahaya tampak.

Kesimpulan:

Spektrum cahaya yang muncul dari atom hidrogen terjadi karena pergerakan elektron antara tingkat energi yang berbeda.