TRIBUNWOW.COM - Simak kunci jawaban Kimia kelas 10 halaman 86, 87, dan 88 Kurikulum Merdeka dalam bab tiga tentang stoikiometri.

Pada kunci jawaban hakaman 86 hingga 88 terdapat soal latihan pemahaman berupa pilihan ganda dan esai.

Soal tentang stoikiometri berisi lima soal pilihan ganda dan tiga soal uraian.

Artikel ini merupakan kunci jawaban dari soal pilihan ganda nomor satu sampai lima dan soal uraian nomor satu hingga tiga.

Perhatikan kunci jawaban di bawah ini secara seksama.

Sebelum melihat kunci jawaban, siswa harus tetap mengerjakan soal-soalnya terlebih dahulu.

Kunci jawaban hanya digunakan sebagai pembanding atau bahan belajar dan mengoreksi saja agar jawaban yang diperoleh sesuai.

Baca juga: Kunci Jawaban Geografi Kelas 12 SMA Kurikulum Merdeka Soal Asesmen Bab 3 Halaman 243 244 245 246 247

Soal Latihan Pemahaman

Jawaban: A

Diketahui reaksi: aH2 SO4 + bKOH cK2 SO4 + dH2O Untuk menghitung nilai a : d, reaksi perlu disetarakan. H2 SO4 + 2KOH K2 SO4 + 2H2O Nilai a adalah 1 dan nilai d adalah 2, sehingga nilai a : d adalah 1 : 2.

Baca juga: Kunci Jawaban Sosiologi Kelas 12 SMA Kurikulum Merdeka Asesmen Bab 4 Halaman 197-202

2. Jumlah molekul dari 3,2 gram SO2 adalah …. 

a. 6,022 × 1020 molekul 

b. 3,011 × 1021 molekul 

c. 1,005 × 1022 molekul 

d. 3,011 × 1022 molekul 

e. 6,022 × 1023 molekul 

Jawaban: D

Diketahui Jumlah molekul dari 3,2 gram SO2 ditentukan sebagai berikut. 

Jumlah molekul 

= mol × bilangan Avogadro = 3,2 g / 64 g.mol −1 × 6,02 × 1023 molekul.mol–1 

= 3,011 × 1022

3. Reaksi di bawah ini yang belum setara adalah …. 

a. Ba3N2 + 6H2O 3Ba(OH)2 + 2NH3 

b. 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3 (PO4 )2 + 6NaCl 

c. 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 

d. PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl 

e. 2As + 3NaOH 2Na3AsO3 + 3H2 

Jawaban: E

Diketahui dengan membandingkan jumlah atom di sisi reaktan dan produk, maka jumlah atom yang tidak sama hanya pada pilihan “e”, yaitu pada atom H dan O.

Baca juga: Kunci Jawaban Pendidikan Kepercayaan Kelas 11 SMA, Bab 3 Memayu Hayuning Bawana Halaman 77

4. Sebanyak 10 gram glukosa mengalami reaksi pembakaran menurut reaksi berikut. C6H12O(s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O(l) Massa dari karbon dioksida yang dihasilkan adalah …. 

a. 5 gram 

b. 10 gram 

c. 15 gram 

d. 20 gram 

e. 25 gram 

Jawaban: C

Diketahui: 10 gram glukosa mengalami reaksi pembakaran menurut reaksi: C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O(l) 

Ditanyakan: massa karbon dioksida yang dihasilkan Jawab: Perbandingan mol glukosa dan karbon dioksida adalah 1 : 6. Artinya, 1 mol glukosa menghasilkan 6 mol karbon dioksida. 

10 gram glukosa = 10 g / 180 g.mol = 0,056 mol 1  

Massa CO2 = 6 × mol glukosa × massa molar CO2 

= 6 × 0,056 mol × 44 g.mol–1 

= 14,784 g 

Jadi, massa CO2 yang dihasilkan sekitar 15 gram.

5. Rumus empiris dari senyawa yang terdiri atas 45,1 persen nitrogen, 38,8 persen karbon, dan 16,1 persen hidrogen adalah …. 

a. CH3N 

b. CH4N 

c. CH5N 

d. CH2N2 

e. C2H4N

Jawaban: C

Diketahui : suatu senyawa terdiri atas 45,1% nitrogen, 38,8% karbon, dan 16,1% hidrogen

Ditanyakan : rumus empiris senyawa tersebut

Jawab:

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH5N.

*) Disclaimer:

- Artikel ini hanya ditujukan kepada orang tua untuk memandu proses belajar anak.

- Sebelum melihat kunci jawaban, siswa harus terlebih dahulu menjawabnya sendiri, setelah itu gunakan artikel ini untuk mengoreksi hasil pekerjaan siswa.

(Magang TribunWow.com/LaelaPutri)

Baca berita menarik lainnya di Google News